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Propiedades Coligativas - QUIMICA

Chemistry

QUIMICA - Propiedades COLIGATIVAS Ley de RAOULT, Presion Osmotica, Descenso crioscopico, Aumento ebulloscopico. Punto de ebullicion y congelación.

Taon

2026

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Mga Komento

9 Mga Komento

Fatma Abu HatyJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con AUMENTO EBULLOSCOPICO o Aumento del PUNTO de EBULLICION (ΔTeb) que obedece la ley ΔTeb=Teb-Tºeb= Keb m, siendo Teb la temperatura de ebullicion de la disolucion, Tºeb la temperatura de ebullición del soluto puro, Keb la constante ebulloscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Debido a que los solutos No volátiles, disminuyen la presión de vapor de la solución, se requiere una temperatura más elevada para que la solución hierva. Las soluciones de solutos no volátiles, presentan puntos de ebullición superiores a los puntos de ebullición de los solventes puros. Mientras más concentradas sean las so

🔥DraGOo🔥Jun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con AUMENTO EBULLOSCOPICO o Aumento del PUNTO de EBULLICION (ΔTeb) que obedece la ley ΔTeb=Teb-Tºeb= Keb m, siendo Teb la temperatura de ebullicion de la disolucion, Tºeb la temperatura de ebullición del soluto puro, Keb la constante ebulloscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Debido a que los solutos No volátiles, disminuyen la presión de vapor de la solución, se requiere una temperatura más elevada para que la solución hierva. Las soluciones de solutos no volátiles, presentan puntos de ebullición superiores a los puntos de ebullición de los solventes puros. Mientras más concentradas sean las so

Theophilus MensahJun 20, 2026

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Coffee_masalaJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y compártelo . Gracias!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con DESCENSO CRIOSCOPICO o Descenso del PUNTO de CONGELACIÓN, que obedece la ley ΔTc=Tºc - Tc= Kc m, siendo Tc la temperatura de congelación de la disolucion, Tºc la temperatura de congelación del soluto puro, Kc la constante crioscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Las soluciones congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro. Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto. Esto se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en equilibrio. Pero como la solución a bajado

abusrwal1996Jun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y compártelo . Gracias!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con DESCENSO CRIOSCOPICO o Descenso del PUNTO de CONGELACIÓN, que obedece la ley ΔTc=Tºc - Tc= Kc m, siendo Tc la temperatura de congelación de la disolucion, Tºc la temperatura de congelación del soluto puro, Kc la constante crioscopica del disolvente (normalmente el agua) y m la molalidad. Para aclarar este ultimo concepto podeis recurrir a los videos de disoluciones. Las soluciones congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro. Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto. Esto se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en equilibrio. Pero como la solución a bajado

AlexiaVillmaJun 20, 2026

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Abu wazeemJun 20, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase :-) Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con PRESION OSMOTICA que obedece a una ley similar a la de los gases ideales. La conocida como ecuación de Van't Hoff dice que "A una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución", segun la formula Π=MRT. De acuerdo a esta ecuación, se observa que a temperatura constante la presión osmótica solo depende de la concentración de partículas y no de la naturaleza del soluto, de ahí que la presión osmótica es una propiedad coligativa de una solución. El enunciado dice "Se midió la presión osmótica de una solución acuosa de cierta proteína a fin de determinar su masa molar. La solución contenía 3,50 mg de proteína disuelto

Ajishir♥️Jun 20, 2026

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ashrafabdilbaky اشرف عبدالباقيJun 20, 2026

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